各位老铁们好，相信很多人对检验离子为什么要酸化都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于检验离子为什么要酸化以及为什么在检验溶液中是否含有硫酸根离子时要先使溶液酸化的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！

本文目录

1. 检验硫酸根离子时为什么不用稀硝酸酸化，而用稀盐酸酸化
2. 为什么在检验溶液中是否含有硫酸根离子时要先使溶液酸化
3. 检验NaCl溶液中的酸根离子时，为什么要用稀盐酸将溶液酸化
4. 检验溴离子为什么用硝酸酸化硝酸银，不用盐酸

检验硫酸根离子时为什么不用稀硝酸酸化，而用稀盐酸酸化

加入盐酸是为了排除银离子、铅离子、汞离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰。

因为银离子、铅离子、汞离子和氯离子反应会生成沉淀被除去，碳酸根离子会和氢离子反应生成CO2而被除去，亚硫根离子会和氢离子反应生成SO2而被除去。

如果溶液中有亚硫酸根离子存在，直接加BaCl2的话，会生成白色BaSO3沉淀，不能证明溶液中有硫酸根离子；若直接加稀硝酸，亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子，再加BaCl2就不能检验溶液中含有硫酸根离子，所以先要用稀盐酸将溶液酸化，再加BaCl2。

为什么在检验溶液中是否含有硫酸根离子时要先使溶液酸化

先酸化是为了防止里面的碳酸根以及亚硫酸根干扰实验。一般酸化使用的酸为硫酸或盐酸，通常不适用硝酸。因为在检测硫酸根的时候，通常会加入硝酸钡来检测。离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓而如果先不酸化的话，里面的酸根以及亚硫酸根都会与硝酸钡反应生成沉淀离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓SO32-+Ba2+=BaSO3↓导致测量实验不准确。

而先加入酸，能是CO32-生成二氧化碳，使SO32-生成二氧化硫离子方程式为：H++CO32-=H20+CO2↑H++SO32-=H20+SO2↑酸化，是指加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。要根据酸化的目的来选择不同的酸和用酸量。

例如要使砷酸钠(Na3AsO4)溶液氧化碘化钾，必须用强酸硫酸或盐酸将溶液酸化至强酸性。

因为只有在强酸性下砷酸钠才具有较强的氧化性。所谓酸化就是在溶液中加氢离子使溶液的pH值变小且加入的酸不会与原溶液中的离子发生反应。

例如：酸化的高锰酸钾溶液，即在高锰酸钾溶液中加入稀硫酸等非还原性酸调节酸度以增加高锰酸钾溶液的氧化性。

检验NaCl溶液中的酸根离子时，为什么要用稀盐酸将溶液酸化

首先，提问有错误，检验NaCl溶液中的酸根离子，不能用盐酸酸化，因为NaCl中的酸根就是氯离子，这里我们实际上是检验氯离子，但是盐酸中就有氯离子，会对检验产生干扰，应该用稀硝酸酸化。

酸化主要是防止碳酸根离子、磷酸根离子的干扰，检验氯离子需要用硝酸银溶液，而碳酸根离子和磷酸根离子都可以和银离子结合产生白色沉淀，但是它们溶于稀硝酸，而氯化银不溶于稀硝酸。所以加稀硝酸酸化后还能产生沉淀，说明生成的氯化银，从而说明氯离子的存在。

检验溴离子为什么用硝酸酸化硝酸银，不用盐酸

这应该是为了去除银离子的干扰，因为Ag(+)+Cl(-)=AgCl(沉淀)。所以先加盐酸，盐酸里有cl(-)，可以先判断出来溶液中是否有Ag(+),如果没有沉淀说明没有银离子，那么加氯化钡要是有沉淀就可以证明有硫酸根了。

文章分享结束，检验离子为什么要酸化和为什么在检验溶液中是否含有硫酸根离子时要先使溶液酸化的答案你都知道了吗？欢迎再次光临本站哦！